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    下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是
    A．Li Na K RbB． NaF NaCl NaBr NaI
    C．F2 Cl2 Br2 I2D．H2O H2S H2Se H2Te
    C
    碱金属自上而下熔沸点逐渐降低，A不正确。氟化钠中离子键最强，所以选项B中熔沸点逐渐降低，不正确。第ⅦA自上而下单质熔沸点逐渐升高，C正确。水中含有氢键，在选项D中水的熔沸点最高，不正确。答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）                            
    Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    920
    		801
    		1291
    		190
    		-107
    		2073
    		-57
    		1723
    据此做出的下列判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(     )
    A、铝的化合物晶体类型完全相同
    B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
    C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为（   ）
    A．8B．12C．24D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是
    A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
    B．一个CaF2晶胞中含有8个F-
    C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
    D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1—的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则
    （1）每个晶胞中平均分摊__   __个Na+，_  ___个C1-。
    （2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为             g?cm-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C═D
    		D═D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是    (    )
    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    ②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
    ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
    A．只有①②⑥B．只有③④C．只有③⑥D．只有⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4
    属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为                             ；
    A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有     （填物质序号），预测HCHO
    分子的立体结构为   形；
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶
    胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为                          。

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