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    2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e-，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2标准状况下的体积为2.24L，转移的电子的物质的量为0.2mol．

    分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移电子为10e-，以此来解答．

    解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，Mn元素的化合价降低被还原，对应产物MnCl2是还原产物；
    氯气为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；
    在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3；
    由元素的化合价变化可知，该反应中转移电子总数为10e-；
    若有7.3g即0.2molHCl被氧化，产生Cl2的物质的量为0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
    故答案为：HCl；MnCl2；5：2；5：3；10e-；2.24；0.2mol．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．

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    （4）烃分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为环状时．其结构简式为
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    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
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