Question

选修《物质结构》

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：                              。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为      。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是      ，配位数为        。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

②T元素最可能是       区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为         ，其中心原子的杂化方式为        。

 

Answer 1

(15分)

（1）4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F（2分）

（2）NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）（2分） 

（4）Na₃AlF₆   （2分）  Al（1分）    6（1分）

（5）①  R （1分）  U （1分）

② P （1分）    平面正三角形（1分）   sp² （1分）

解析: