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    【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )

    A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S气体通入氯水中

    C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中

    【答案】D

    【解析】

    试题A、向硝酸溶液中加入NaHSO3，二者发生氧化还原反应立即生成气体，故A错误；B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增强，溶液pH值减小，故B错误；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸钡沉淀，故C错误；D、开始二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，最后由钙离子守恒可知氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等，导电能力与开始基本相同，故D正确，故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

    已知:

    I.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；

    II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

    III.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

    (1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________。

    (2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_______________________。

    (3) SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_________________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。

    (4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________。

    (5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。

    (7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年世界军运会在武汉举办，开幕式上，主力炬在水中点燃后呈现水火交融的景象，惊艳世界。主火炬中的燃料是天然气，下列说法不正确的是( )

    A.天然气易溶于水B.天然气的主要成分是甲烷

    C.火炬燃烧涉及化学变化D.天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

    ·H2O

    A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

    B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol

    C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

    D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 钠保存在石蜡油或煤油中

    B. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

    C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

    D. 氯水保存在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

    C. 标准状况下，18g 水所含电子数目为10NA

    D. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油的主要成分是

    A.烷烃、环烷烃与芳香烃

    B.烷烃和烯烃

    C.烷烃、芳香烃和烯烃

    D.烷烃和环烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

    I. Cl2的制备。

    （1）装置B中发生反应的化学方程式为 ________________________________。

    （2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。

    （3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _______________________________。

    II.Cl2性质的验证。

    该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

    査阅资料：

    ①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

    ②少量CO2不干扰实验；

    ③该实验条件下，C与Cl2不反应。

    （4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→ → → → → → → →尾气处理（填装置字母）________________。

    （5）试剂X的名称为________________。

    （6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

    B.最外层电子数相同的元素都是同一族

    C.同族元素的最外层电子数一定相同

    D.同周期元素的电子层数相同

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