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【题目】摩尔是表示(
A.物质的量的单位
B.物质的质量的单位
C.物质的量的浓度
D.摩尔质量的单位

【答案】A
【解析】解:A.物质的量的单位为摩尔,故A正确; B.物质的质量的单位为克,故B错误;
C.物质的量的浓度为mol/L,故C错误;
D.摩尔质量的单位为g/mol,故D错误;
故选:A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验的基本操作中,正确的是(
A.用同一个滴管取用不同的药品
B.将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C.实验前对实验装置进行气密性检查
D.将实验室制备的可燃性气体直接点燃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

1NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .

2)汽车发动机工作时会引发N2O2反应,其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式: .

随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 (填增大、减小或不变)。

3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NOCO还原的化学方程式: .

4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

Pt电极上发生的是 反应(氧化还原)

写出NiO电极的电极反应式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________

2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

在该实验中,甲部分的装置是_______(填字母)。

乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________

丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质,这种物质是_______(化学式)。

有人认为该实验存在明显的缺陷,请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出,并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________

请你写出Cl2最合适的化学试剂反应的离子方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法________________________________,该

过程的现象为:______________________________

2)步骤加入过量H2O2的目的(用离子方程式表示):_______________

3)步骤中反应的离子方程式:_______________________________________

4)实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液,此过程中发生的

氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________

5)步骤中最终得到a克红棕色粉末,则一系列处理的操作步骤:_________

洗涤、_________、冷却、称量。

6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g

7)正常人每天应补充14mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁,则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方法能直接从海水制取可饮用水的是

A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应A2g+2B2g2AB2g△H 0,下列说法正确的

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。

A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2NH3

C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OHCH3COOC2H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量,洗涤沉淀的操作是____________________。方案二:气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用______________________,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因是___________________

方案三:质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g;②取n g样品装入广口瓶中;③检验装置的气密性;④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g;⑤关闭止水夹;⑥打开止水夹;⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号):③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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