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    6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

    分析 溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失，一般为铝盐中加入碱生成氢氧化铝，碱过量生成偏铝酸盐，以此解答该题．

    解答 解：A．CuCl2溶液加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故A错误；
    B．AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐渐溶解，故B正确；
    C．MgCl2溶液加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，沉淀不溶解，故C错误；
    D．BaCl2溶液加入氢氧化钠不反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大，注意掌握理解与反应物的量、先后顺序及反应条件有关的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂．
    （2）过滤时，应选用上述仪器中的①④⑤⑦⑨（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
    B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
    C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质．下列不属于抗氧化物质的是（　　）
    A．生石灰B．亚硫酸钠（Na2SO3）C．铁粉D．硫酸亚铁（FeSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）
    A．CuCl2（ H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（ CuO）D．NaCl（ NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    B．22.4LN2含6.02×1023个氮气分子
    C．2gH2占有的体积约为22.4L
    D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验设计能完成或实验结论合理的（　　）
    操作及现象结  论
    A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
    B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于Si
    C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备 1-溴丁烷的反应和实验装置如下：
    NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
    C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C4H9-Br+H2O②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
    有关数据列表如下：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    正丁醇-89.53117.250.81
    1-溴丁烷-112.4101.61.28
    （1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成 
    b．减少 Br2的生成
    c．减少 HBr 的挥发 
    d．水是反应的催化剂
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
    （4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
    （5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是70%（保留2 位有效数字）．

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