【题目】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是___。A中反应的离子方程式是___。
（2）实验开始时先将止水夹a___(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程____。
（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为___。
【答案】铁屑 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 打开 待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：铁屑；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
(2)实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：打开；
(3)A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，生成Fe(OH)2白色沉淀，故答案为：待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应；
(4)氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0 ～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。
(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；
(3)H3AsO4第一步电离方程式为______；
(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。
Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示
(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；
(6)相同实验条件下，若改为0.0400molL-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500molL-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。
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【题目】铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。
（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。
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【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）
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【题目】（1）2molOH－中含有____mol质子，____mol电子。
（2）2molNH3的质量为____，在标准状况下的体积为____，其中含H的物质的量为____。
（3）同温同压下，同体积的CO2和H2的物质的量之比为____原子数之比为_____。
（4）36gH2O中含有H与___LCH4（标准状况下）中含有的H相同。
（5）同温同体积下，2molCH4与3molCO分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为____，密度之比为____。
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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 11.2LH2含有的原子数目为NA
B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA
C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA
D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（ ）
Ⅲ收集气体 | Ⅰ中试剂a，b | Ⅱ中试剂c | Ⅳ中试剂d | |
A | SO2 | 稀硫酸与铜片 | 浓硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 浓盐酸与二氧化锰 | 饱和氯化钠溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 浓硫酸与溴化钠 | 浓硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸与浓硫酸 | 浓硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )
A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小
B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋
C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn
D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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