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    14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：

    （1）形成单质D的元素在周期表中的位置
    （2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
    （3）C长期暴露在空气中，最终产物是            
    （4）H在高温下与碳反应方程式为            ，若转移4mol电子参加反应的碳为       mol。
    （5）写出反应①的离子方程式                         
    （6）写出反应②的化学方程式                         

    （1）第三周期第；（2）Na>Cl>H；（3）Na2CO3  （4） SiO2+2CSi+2CO↑；
    （5） Cl2 + 2OH--=" Clˉ+" ClO-+H2O（2分）（6）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）

    解析试题分析：根据题意可知：A 是NaCl；B是H2O；C是Na；D是Cl2；E是NaOH；F是H2；G是HCl；H是SiO2；I是Na2SiO3；K是NaClO；J是H2SiO3。（1）形成单质D的元素在周期表中的位置是第三周期第；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序是Na>Cl>H；（3）C暴露在空气中，首先被氧化变为Na2O，Na2O与空气中的水发生反应产生NaOH，NaOH潮解变为溶液，溶液吸收CO2变为Na2CO3，所以最终产物是Na2CO3。(4) H在高温下与碳反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；根据方程式可知每转移4mol的电子，反应消耗C单质的物质的量是2mol；（5）反应①的离子方程式是Cl2 + 2OH--=" Clˉ+" ClO-+H2O；（6）反应②的化学方程式是Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl。
    考点：考查元素及化合物的知识。包括物质的推断、元素在周期表中的位置、原子半径大小比较、物质的保存及成分、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
    （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
    c(Na＋)＝________mol·L－1。
    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO)
    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

    A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A．2CuO2Cu＋O2↑
    B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
    C．2MgCl2（熔融）2Mg＋Cl2↑
    D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
    ①SiO2 ②H2SiO3   ③Fe(OH)3   ④Al(OH)3   ⑤FeCl2  ⑥ CaSiO3

    A．①③ B．②④ C．②③④⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A的原子结构示意图              ；F是       。（填化学式）
    （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：                                           。
    （3）写出E转化为G的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （10分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
    试回答下列问题。
    （1）推断填写物质化学式：A是        ，D是        ，H是        。
    （2）F的类别是        （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
    （3）反应④的化学方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
    （1）D的元素符号为           。
    （2）F在元素周期表中的位置           。
    （3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：                  。
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为              、              。
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                                  。
    （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
    实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：
    ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
    ② B的简单离子是否存在     ；若存在，浓度至少为   mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
    ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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