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    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是

    A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置图正确的是（　　）
    A．
    蒸馏石油    		B．
    除去乙醇中的乙酸
    C．
    实验室制氯气    		D．
    实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 。

    （2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

    ①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    ②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    X（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

    下列叙述不正确的是

    A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆）

    B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

    C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

    D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH3）< 0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品（含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质）中FeC2O4的含量．

    已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    试回答下列问题：
    （1）用2mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是防止Fe2+水解加热至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至终点．发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O和MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （2）保温放置30min的目的是使反应更完全
    （3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为溶液呈紫红色，取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化
    （4）已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，废液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
    （5）灼烧充分的标志是连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0.1g
    （6）样品中FeC2O4的含量为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）
    Ⅰ【实验方案】实验装置如图

    A  MnO2      B  饱和食盐水     C  KI、KOH混合溶液    D  AgNO3溶液
    E  NaOH溶液       F 浓盐酸
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，制备时加入MnO2应多余理论量，其原因是氯气过量有利于反应充分进行，装置A、B中氯气有残留
    （2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀） 时，停止加热．
    Ⅱ【检验产物】
    ①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
    ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
    已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O
    （2）计算，x=3.15，其与理论值相比偏高（高或低），主要原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I2
    （3）若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气
    Ⅲ【探究反思】
    同学甲提出反应历程猜想
    ①Cl2先和 I-反应生成I2，I2再和Cl2反应生成 IOX-
    ②Cl2先和 OH-反应生成 ClO-，ClO-氧化I-直接生成IOX-
    （1）甲同学在KI、KOH混合溶液中加入淀粉指示剂，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速变蓝，他认为此现象可证实猜想①
    （2）甲同学想测滴入氯水后用pH试纸测溶液pH，从pH变化以进一步证实猜想．乙同学认为应用pH计实验．pH试纸不宜使用的原因是溶液为蓝色，影响pH试纸颜色观察
    （3）不断加入氯水，由pH计测得数据作图如下，请分别写出图象对应的猜想．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．如工艺流程图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
    （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
    ①测定醋酸钠溶液的pH      ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
    ③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
    ⑤配制10%的硫酸钠溶液
    a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
    （3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
    ③加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
    （4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
    （6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基），实验室由以下方法可得到DMP：
    请回答：
    （1）物质C中官能团的名称为醛基．
    （2）下列有关DMP的说法可能正确的是BC（填字母标号）
    A．DMP的分子式为C10H12O4  B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应C．DMP在水中的溶解度不大
    （3）B与乙二酸（  ）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
    （4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP．苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为．
    （5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1mol E与足量银氨溶液反应生成2mol Ag，则E可能的结构简式为．B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有6种．
    ①1mol有机物可以与2mol NaOH反应　②苯环上的一氯代物只有一种．

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