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    【题目】从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。

    A．不能用酒精作萃取剂

    B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞

    C．用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水

    D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．酒精与水混溶，不能用酒精作萃取剂，正确；B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使内外气体相通，再打开活塞，便于液体流出，正确；C．四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳作萃取剂，分层时下层呈紫红色，上层是颜色变浅的碘水，错误；D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中，正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是（ ）

    A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应

    B．反应①中，ZnI2只是氧化产物

    C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

    D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=30 mol / L·min

    C．υ(B)=0.9 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )

    A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

    C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    D. CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是 。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

    （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

    你认为最不可能的是猜想 ；理由是 。

    （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中。

    无明显现象

    ①

    向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中。

    ②

    ③

    乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

    实验编号

    温度/℃

    Na2S2O3

    V(H2SO4)/mL

    V(H2O)/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    ①

    25

    0.1

    5.0

    10.0

    a

    ②

    25

    0.1

    10.0

    10.0

    0

    ③

    25

    0.1

    5.0

    5.0

    b

    （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式： ；

    （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A. 生石灰、白磷、冰水混合物 B. 烧碱、液氧、碘酒

    C. 干冰、铁、氯化氢 D. 纯碱、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )

    A．原子半径：W>Z>Y>X>M

    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

    C．由X元素形成的单质不一定能导电

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

    A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

    E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。

    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

    （6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。

    （7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

    ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

    ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )

    A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

    C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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