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    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

    C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

    D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述正确的是

    A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离

    C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：

    已知、

    （1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿

    （2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿

    （3） ①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。                                  

          ② 1molV最多消耗NaOH ＿＿＿＿。1mol肉桂酸最多消耗H2 ＿＿＿＿＿＿＿mol

    （4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是                                    

    （5）关于Ⅴ的说法正确的是(    )   

    A．分子中有三个苯环     B．能发生水解反应 

    C．使酸性KMnO4溶液褪色   D．与FeCl3发生显色反应

     (6)写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式                                 ，满足一下两个条件：

    ①分子中含有苯环  ②羧基与苯环直接相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对右图装置说法正确的是（    ）

       A．a电极上发生还原反应

       B．盐桥中的阴离子向b电极移动

       C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低

       D．—定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe(CN)6]溶液，可能出现Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫。

       （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

                 物质T/℃      n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

        ① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                   。

        ② 上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

        Ⅰ．计算K1=              ,

        Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

         a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较

       （2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO2(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为                                 ，

       所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                   　。

       （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。现将浓度为2×10—4mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                  。

       （4）若用如右图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生

        反应为 ，则b电极的电

        极反应式为                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物H的合成路线：

    （1）原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 ▲ ，

         写出该物质催化氧化反应的化学方程式   ▲   。

    （2）②的反应类型是   ▲  。原料D中含有的官能团名称是   ▲   、   ▲   。

    （3）写出符合下列条件的中间产物F的同分异构体的结构简式   ▲   。

    (i) 能发生银镜反应；

    (ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和              ，

    且二者处于对位。

    （4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，请设计用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香烃是指　　　　　　　　　                                   （　 　）

    Ａ．分子里含有苯环的化合物       Ｂ．分子组成符合CnH2n-6  通式的一类有机物

    Ｃ．分子里含有一个或多个苯环的烃      Ｄ．苯和苯的同系物的总称

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烷烃的相对分子质量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为                  ，名称为                或                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

    A. 为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D.  KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

     （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。

     （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，

    其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池

    的负极反应式为________ 。

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