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    化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。

    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

     

     

    （3）写出化合物B的结构简式 。

    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该

     

    化合物的结构简式 (任写一种)。

    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚()和CH2＝CH2为原料制备

     

    有机物 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

    合成路线流程图示例如下：

    H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

     

    （1）醛基、羰基(2分，各1分) 加成反应(2分)

    （2） (2分)

    （3）(2分)

    （4） (合理答案均可)(2分)

    （5）

    (5分)

    (全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可)

     

    【解析】

    试题分析：（1）化合物F中含氧官能团的—CHO是醛基、>C=O是羰基；由B生成C的的苯环变成饱和六元环，是加成反应。

    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式；

    （3） B是(CH3)2C=CH2与苯酚对位H的加成反应，结构简式；

     

    考点：有机化学基础。

     

    练习册系列答案
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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    B．由水电离的c (H＋)=1 ×10mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C.c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是

    A．b=a-n+m B.b-n=a-m

    C．离子半径Xm+＜Yn- D．原子半径X<Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：

    （1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________ 。

    （3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。

    （4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用 。

    （5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

    A．A膜是阳离子交换膜

    B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

    C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

    D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：

    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

    投料 1 ： 1 产率 65%

    1 ： 10 97%

    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质(常温常压)

     

    密度g/mL

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    0.79

    -114

    78

    溶

    乙酸

    1.049

    16.2

    ~117

    溶

    乙酸乙酯

    0.902

    ?84

    ~76.5

    不溶

     

    合成反应：

    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

    分离提纯：

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）酯化反应的机制

    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。

    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。

    为了使正反应有利，通常采用的手段是：

    ①使原料之一过量。谁过量 ？

    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。

    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。

    （3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。

    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。

    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。

    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。

    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。

    用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是 ( )

    A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0

    B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

    C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

    D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，一定互为同系物的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是

    A．与氢气的加成反应

    B．与氯气的取代反应

    C．与溴水的加成反应

    D．水解反应

     

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