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    下列说法不正确的是

    A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤

    B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

    C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液

    D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合乎实际并用于工业生产的是

    A、金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B、氢气和氯气混合经光照制氯化氢

    C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高温分解石灰石制生石灰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

    （1）乙酰水杨酸的分子式为 ，1 mol乙酰水杨酸最多能与 mol H2 反应。

    （2）上面反应的反应类型是 。

    （3）有关水杨酸的说法，不正确的是 。

    A．能与溴水发生取代反应和加成反应

    B．可发生酯化反应和水解反应

    C．1 mol水杨酸最多能与2 mol NaOH反应

    D．遇FeCl3溶液显紫色

    （4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为 。

    （5）乙酰氯(CH3COCl )也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式(不写条件) 。

    （6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。

    Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色

    Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物

    Ⅲ．1 mol该化合物能分别与含4 mol Br2的溴水或4 mol H2 反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：

    ①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

    ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

    ③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

    据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构

    A．6种 B．10种 C．12种 D．14种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

    （1）氯气的电子式是______。

    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。

    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

    ①该反应的热化学方程式是______。

    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______。

    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。

    a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体

    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是______。

    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子______mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。

    阳极的电极反应式为 。

    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。

    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。

    ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 （填字母序号）。

    a.c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)

    b.c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    c.c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]

    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 g·mol-1）的质量不高于 g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

    C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

    D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。

    已知：

    （1）A的结构简式为____________，写出E→F的反应类型____________。

    （2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）____________。

    a．NaHCO3溶液 b．石蕊溶液 c．FeCl3溶液

    （3）写出A→B的化学反应方程式____________。

    （4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)____________。

    （5）C的结构简式为____________。

    （6）写出D→E的化学反应方程式____________。

    （7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）请写出下列物质的结构简式：

    ①2-甲基-3-乙基戊烷： ；

    ②2,3-二甲基-1-丁烯： 。

    （2）请写出下列物质的名称：

    （3）在有机反应中，反应条件尤为重要。条件（如温度、溶剂、催化剂等）改变，反应产物可能会随之改变。

    ①已知苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在50-60℃反应时生成硝基苯；若反应条件升温至100-110℃时，反应的化学方程式为 。

    ②卤代烃与碱反应时，溶剂不同则产物不同。若溴乙烷与氢氧化钾的水溶液反应，反应的化学方程式为： 。

    ③甲苯能与溴蒸汽在光照条件下发生反应生成一溴代物，反应的化学方程式为： 。

    （4）某有机分子结构如下：

    该分子中至少有 个C原子在同一平面，最多有 个C原子在同一平面。

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