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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.金属氧化物一定是碱性氧化物
    B.碱性氧化物一定是金属氧化物
    C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

    【答案】B
    【解析】解：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物，如过氧化钠属于过氧化物不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；
    C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O等属于不成盐氧化物，故C错误；
    D、金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
    A.KCl
    B.KCl和I2
    C.KCl和Br2
    D.KCl和KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时）,CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气：

    ①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

    ②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

    ③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

    请回答：

    （1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。

    （2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。

    （3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

    ①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。

    ②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。

    ③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。

    (二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

    A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

    B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ

    C. a点正反应速率小于逆反应速率

    D. 25 min时，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（ ）
    A.y﹣x﹣n
    B.y+x+n
    C.y+x﹣n
    D.y﹣x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

    HNO2

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    K（mol·L-1）-2

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.3×10﹣2

    Ka2=6.3×10﹣8

    （1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

    A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

    B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

    D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

    （2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。

    （3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

    ________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。

    （4）依据提供数据回答下列问题。

    ①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

    （5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

    （1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

    则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

    （2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

    （3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是(　　)

    A. OH－由A端移向B端

    B. V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3

    C. 0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

    D. 22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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