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    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D 是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号），A、B、C第一电离能最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则D为Fe，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则D为Fe，
    （1）D为Fe元素，处于第四周期第ⅤⅢ族，其核外有26个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2，
    故答案为：四；ⅤⅢ；3d64s2；
    （2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故四种元素中，电负性最大的是O，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于N元素得的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能氮大于氧，
    故答案为：O；N；
    （3）由于NH3分子间能形成氢键，其沸点高于CH4，
    故答案为：NH3分子间能形成氢键；
    （4）Fe（Co）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断fE（CO）5晶体属于分子晶体，
    故答案为：分子晶体．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、晶体类型的判断等，题目难点中等，侧重于元素性质及原子结构的综合考查，明确元素原子的电子排布特点是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
    Ⅰ、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料、通过如下所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：

    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水．
    请回答下列有关问题：
    （1）完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：
    ①
     
    H2SiF6+
     
    NH4HCO3═
     
    NH4F+
     
    H2SiO3↓+
     
    CO2↑+
     
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）操作Ⅲ分为两步，其顺序是
     
    （填写所选序号）．
    a、过滤    b、加热浓缩　　c、冷却结晶　　d、洗涤
    操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是
     
    ，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步骤是
     
    ．
    （3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
     
    ．
    Ⅱ、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘．以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：

    已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐）．
    （4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）操作①中涉及两步操作，名称是
     
    ，所用的主要玻璃仪器为
     
    ，所用试剂A最好选用表格中的
     
    （填试剂名称）．
    乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
    密度/g、cm-30.78931.5950.71～0.764.94
    沸点/℃78.576.825～232184.35
    （6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成 Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能还含有Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的 N2体积 为 aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为
     
    （标准状况，用含字母a的代数式表示，氧化产物为C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
    （1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．请写出该小组同学制备氨气的化学方程式
     
    ．
    （2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？
     
    ．
    （3）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

    ①氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
     
    ，如何检验该物质中有NH4+的方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
    （1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O
     太阳光 
    .
     
    C6H12O6
    b．CO2=3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOHd．2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2=CH2+4H2
    在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是
     
    （填序号）．
    （2）CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应属于
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．反应使用催化剂意义不大
    b．该反应发生将在很短时间内完成
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    d．该反应一定是放热反应
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （用a，b的代数式表示）．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    ①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ．mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ．mol-
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ．mol
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    ②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
    （4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）C的分子式
     
    ，D中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的B的所有同分异构体
     
    写结构简式）．
    ①含有苯环       
    ②含有酯基        
    ③能与新制Cu（OH）2反应
    ④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢
    （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是
     
    （写结构简式）．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量
     
    ．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
     
    ．
    （4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属
    质量/g    		金属状态C（H2SO4）
    /mol?L-1    		V（H2SO4）
    /mL    		溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150204440
    分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了
     
    等几种因素对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的转化符合“甲
    O2
    乙
    O2
    丙
    H2O
    丁”的组合是（　　）
    ①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
    A、①③B、③④
    C、①②④D、①③④

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