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    1．恒温下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，下列叙述正确的是（　　）
    A．压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色变浅
    C．压强增大，但小于原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大

    分析 A、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；
    B、压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减少的方向移动；
    C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，体积改变为主；
    D、混合气体质量守恒，气体物质的量减小．

    解答 解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；
    A、体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故A错误；
    B、体积减小，NO2浓度增加，混合气体颜色变深，虽然平衡向右移动，但以体积改变为主，混合气体颜色会变深，故B错误；
    C、体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故C正确；
    D、体积减小一半，平衡向右移动，混合气体质量守恒，气体密度增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素和应用，主要是恒压容器中化学平衡的变化，掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为①v（A）=0.15mol/（L•s）　②v（B）=36mol/（L•min）　③v（C）=0.4mol/（L•s）　④v（D）=0.45mol/（L•s）该反应进行的快慢顺序为．（　　）
    A．④＞③=②＞①B．④＞③＞②＞①C．②＞④＞③＞①D．②＞③=④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为34.2g
    （2）某气体的分子式为AH4，在标准状况下，0.08g该气体占有的体积为112mL，则A元素相对原子质量为12，A元素的名称是碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
    B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
    C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体
    D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+  Na+  Cl-  SO42-B．K+   Na+   Cl-   CO32-
    C．K+  NH4+  SO32-  NO3-D．K+  CO32-  MnO4- AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液中的SO42-向正极运动B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．
            族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2EHFI
    3ACDGR
    4B
    （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是．并用电子式表示该化合物的形成过程_
    （4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为2NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
    Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：

    （1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
    （2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
    Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
    A．NaOH  B．Na2S  C．KI  D．Ca（OH）2
    （4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．

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