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(14分)(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A(g),发生反应2A(g) B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下,若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时     是原来的2倍。
a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    
c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡     移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的       ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)          △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=_____________
(5)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×1020,要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为      
(共14分)(1)0.1mol/(L·min) ; b c (2)向右 ; b
(3)4a NA  (4)-259.7 kJ·mol-1     (5)6
(1)在0—2min内B增加了0.1mol,则根据反应式A减少了0.2mol,所以起反应速率是。由于反应前后体积不变,所以若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时A的平衡浓度和平衡时混合气体的密度都是原来的2倍,ac都是不变的,答案选bc。
(2)锌和稀硫酸反应生成氢气,则溶液中氢离子的浓度降低,所以水的电离平衡向正反应方向移动,即向右移动。b可以构成铜锌原电池,加快反应速率。a中不再产生氢气,b不影响,d会消耗氢离子,近似反应速率。醋酸是弱酸,不能增大氢离子的浓度,答案选b。
(3)入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,说明在反应中阴极还产生氢气,但阳极始终是OH放电产生氧气。a mol Cu(OH)2中含有2amol氧原子,所以反应中转移的电子是2amol×2=4amol。
(4)考查盖斯定律的应用,(①-②)÷2即得到Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l),所以反应热是(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)÷2=-259.7 kJ·mol-1.
(5)根据溶度积常数的表达式可知,则氢离子浓度是,所以pH=6.
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列现象不是由平衡移动引起的是
A.氯水光照颜色变浅
B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D.重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O  H+ +Cl- + HClO达到平衡后,要HClO浓度增大,可加入(   )
A.Na 2SO3固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=- 49.0 kJ·mol-1。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是
A.P3>P2T3>T2
B.P2>P4T4>T2
C.P1>P3T3>T1
D.P1>P4T2>T3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是(  )
A.CO2的电子式为
B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同
C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D.在高炉炼铁过程中,将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)△H<0。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D ,并测得C的浓度为0.2mol·L1。请填空:
(1)系数x=__________,B的转化率为           
(2)达到平衡后,若降低温度,A的浓度将        (填“减小”、“增大” 或“不变”);
该反应的平衡常数K值将_________(填“减小”、“增大” 或“不变”)
(3)达到平衡后,若缩小反应容器的体积,B的转化率将      (填“减小”、“增大” 或“不变”);

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,该反应的化学平衡常数为0.263。
若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L1,c(CO)=0.1mol·L1,在这种情况下该反应是否处于平衡状态     (填“是”或“否”),此时化学反应速率是V正   V逆(填“>”、“<”或“=”),其原因是                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比平衡时(    )
A.都增大B.都减少
C.前者增大,后者减少D.前者减少,后者增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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