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    19．等温等压不做非体积功条件下的自发过程，一定是（　　）
    A．放热过程B．热力学能降低过程
    C．熵增过程D．自由能降低过程

    分析 A．某些吸热反应也能自发进行；
    B．某些热力学能升高的过程也能自发进行；
    C．某些熵减过程也能自发进行；
    D．吉布斯自由能△G=△H-T△S＜0是自发过程．

    解答 解：A．某些吸热反应也能自发进行，如在25℃和101kPa条件下，碳酸铵的分解，故A错误；
    B．某些热力学能升高的过程也能自发进行，通常条件下，冰融化成水，故B错误；
    C．某些熵减过程也能自发进行，如-10℃的液态水自动结冰，故C错误；
    D．吉布斯自由能△G=△H-T△S＜0是自发过程，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应进行的方向，难度不大，焓判据和熵判据都存在一定的局限性，要综合焓判据和熵判据去判断过程的自发性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）判断Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期五种非金属元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙 
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊
    B．非金属性：乙＜丁
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁
    D．气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．49gH2SO4的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
    D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（　　）
    A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
    B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
    C．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
    D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
    （1）b中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色．
    （3）久置的氯水变为盐酸．
    （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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