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    8．有机物分子中的原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚与浓硝酸、浓硫酸反应生成，苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯
    B．乙烯能发生加成反应，乙醇不能发生加成反应
    C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
    D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤素原子取代

    分析 A．苯酚含有羟基，苯环的邻位、对位氢原子较活泼；
    B．乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应；
    C．羟基连接的基团不同，导致羟基中H原子的活性不同；
    D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚苯环上H原子更活泼．

    解答 解：A．苯酚与浓硝酸、浓硫酸反应生成，苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯，可说明苯酚含有羟基，苯环的邻位、对位氢原子较活泼，故A不选；
    B．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙醇中不含碳碳双键，性质较稳定，乙醇不能发生加成反应，所以乙烯和乙醇性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B选；
    C．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故C不选；
    D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚苯环上H原子更活泼，说明酚-OH对苯环的影响，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质关系，题目难度中等，关键根据原子团所处的化学环境进行比较性质差异，并熟悉官能团与物质性质的关系来解答．

    练习册系列答案
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    18．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于${\;}_{49}^{115}$In的说法中，错误的是（　　）
    A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49个电子
    B．${\;}_{49}^{115}$In原子核内有49个中子
    C．${\;}_{49}^{115}$In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
    D．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列除杂（括弧内为杂质气体）试剂和方法不正确的是（　　）
    序号气体除杂试剂
    ACO2（HCl）盛饱和NaHCO3溶液的吸气瓶
    BCl2（HCl）盛饱和食盐水的吸气瓶
    CNH3（H2O）盛碱石灰的球形干燥管
    DSO2（HCl）盛饱和AgNO3溶液的吸气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题．
    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为3d84s2．
    （2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于分子晶体．
    （3）Ni2+可与丁二酮肟（ ）作用生成腥红色配合物沉淀A．
    ①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为O＞N＞C＞H，其中碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为5NA．
    ②腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图1中标出配位键和氢键．（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO＜NiO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位数为6．
    （5）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为MgNi3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H的电子式为
    B．NH4Cl的电子式为
    C．NH4H含有极性共价键和离子键
    D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）
    A．可通入过量的CO2气体来除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质
    B．可采用滴加少量的澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
    C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，后者放出的CO2多
    D．通过称取ag Na2CO3和NaHCO3的混合物经充分加热冷却后恒重bg能够测出混合物中Na2CO3的质量分数

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    20．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    （1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式，该反应的反应类型为加聚反应．
    （2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：

    已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为C5H10，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式．若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为，名称为2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能团的名称为羰基．

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    17．下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（　　）
    A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫铁矿（FeS2）
    C．纯碱（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）

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    18．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    （2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O2，在高温条件下，O2与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
    （4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．请写出电解过程中阴极的电极反应式Al3++3e-═Al．工业上通常将Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
    （5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl3是共价化合物，熔融状态的AlCl3不导电．
    （6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t．如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数25.5%．

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