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    常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是      

    A．加入适量的氢氧化钠固体              B．将溶液稀释到原体积的 10倍

    C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水          D．降低溶液的温度


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（    ）

    A．葡萄糖        B．果糖          C．纤维素        D．糖精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于3 2He的说法正确的是                           （    ）

    A．3 2He原子核内含有2个中子   B．3 2He原子核内含有3个质子

    C．3 2He原子核外有3个电子     D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

    实验序号

    实验步骤

    ①

    将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液

    ②

    向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    ③

    将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    ④

    将镁条投入稀盐酸中

    ⑤

    将铝条投入稀盐酸中

    ⑴实验目的                                                                                                            

    ⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式

    实验①：现象                                      化学方程式                                              

    实验②：现象                                      化学方程式                                              

    ⑶实验结论                                                                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

    B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

    C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

    D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

    Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别

    为5×104、2。下列说法正确的是                                       

    A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小

    B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硫酸生产流程如下图：

    98％硫酸

    （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　 　　。

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）

    a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　 　　，　　 　　（答出2点）。

    （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

    判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）

    a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。

    （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ① 图1中时刻t2发生改变的条件是 。

    ② 图2中时刻t2发生改变的条件是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、NO、CO、NO，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

    根据上述实验，以下推测不正确的是(　　)

    A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋

    B．原溶液确定含NH、NO、CO，且物质的量之比为5:2:1

    C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO

    D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    (1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。

    A．品红溶液  B．NaOH溶液C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液

    (2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。

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