Question

【题目】请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

Answer 1

【答案】= < > CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H＝+2akJ/mol N2（g）+3H2(g)2NH3（g） △H=-92 kJ·mol－1 46

【解析】

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，由此可确定△H1、△H2的关系。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，即P4(白磷，s)= 4P(红磷，s) △H<0，将①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可确定△H1与△H2的大小关系。

(3)浓硫酸溶于水放热，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量与57.3kJ的关系。

(4)书写反应的热化学方程式时，化学计量数扩大二倍，则反应热也应扩大为原来的二倍。

(5)合成氨反应为N≡N+3H－H→6N－H，△H=反应物总键能-生成物总键能，代入键能数据，即可得出反应热。

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，则△H1=△H2。答案为：= ；

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，即P4(白磷，s)= 4P(红磷，s) △H<0，将①-②，即得△H=△H1-△H2<0，所以△H1<△H2。答案为：<；

(3)浓硫酸溶于水放热，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量>57.3kJ。答案为：>；

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H＝+2akJ/mol。答案为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H＝+2akJ/mol；

(5)合成氨反应为N≡N+3H－H→6N－H，△H=反应物总键能-生成物总键能=946 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1=-92 kJ·mol－1。则合成氨的热反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92 kJ·mol－1；生成1 mol NH3能放出46kJ热量。答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92 kJ·mol－1；46。