Question

5．将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

• A． AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL
• C． D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄
• D． E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

Answer 1

分析 由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答．

解答 解：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，消耗酸的体积之比为1：3，所以DE段消耗酸的体积为30mol，所以E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL，故B正确；
C、AB段发生反应生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，所以D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄，故C正确；
D、因为最后溶液为Al₂（SO₄）₃和硫酸的混合溶液，E点沉淀比A点沉淀质量大的量就是AB段生成的硫酸钡沉淀的质量，由图可知：消耗酸的量为10ml，所以生成硫酸钡为1mol•L^-1×10ml×10^-3L/mL=0.01mol，所以E点沉淀比A点沉淀质量大0.01mol×233g/mol=2.33g，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及图象，难度较大，明确A点的意义及混合液中的离子、离子反应的先后顺序是解答本题的关键．