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    1．化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
    B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    C．光导纤维都是有机高分子化合物
    D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

    分析 A．生活垃圾中含有不易分解的塑料和其它有毒的物质；
    B．二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化学烟雾的形成主要原因；
    C．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    D．合金比各成分金属的硬度大熔点低．

    解答 解：A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，故A错误；
    B．二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化学烟雾的形成主要原因，故B正确；
    C．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为无机物，属于无机非金属材料，故C错误；
    D．合金比各成分金属的硬度大熔点低，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中的化学，熟悉常见的环境污染及治理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

    （1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e→f→c→d→b→a；
    （2）根据B中品红褪色现象证明有SO2，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO2；
    （3）装置B的作用是检验SO2，装置D的作用是检验SO2是否除尽．
    Ⅱ为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图2装置进行实验：
    （图中所用硫酸的质量分数为70%）

    （4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H20；
    （5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置），
    ②没有尾气吸收装置；
    （6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO3 2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl键数目为0.2NA
    B．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA
    C．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
    D．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．烃A（C10H16），叫ɑ-非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：（1）
    （2）
    （1）F的分子式为C10H20．
    （2）B中含氧官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）
    （4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
    （6）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4  ②H2SO3  ③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（　　）
    A．①=④＞③=②B．①=④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
    I、若A是一种单质为淡黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则
    （1）将B通入KMnO4溶液的现象为：溶液褪色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
    （2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
    Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则
    （1）请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O请写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑．
    （2）工业上用A制取B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
    （3）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟盐酸的反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的变化过程中，有0.2m olRxO42-离子参加反应时，共转移0.4mol电子．
    （1）反应的氧化产物为RO2； （2）x=2；（3）写出配平的离子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在所给条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B．PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．新鲜的空气中：SO2、NO、N2、NH3
    D．所有氯气的集气瓶中：H2S、H2、HCl

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