Question

设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) 

ΔH=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ΔH=Q的平衡常数为K₃。

Ⅰ.根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=______；可推断反应③是______(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有____________________。

A.缩小容器体积  B.降低温度  C.使用合适的催化剂  D.设法减少CO的量

E.升高温度

Ⅱ.根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=________________。

Answer 1

(1)温度升高，K增大，反应①是吸热反应。

(2)Ⅰ.由①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)和②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+

H₂(g)，①-②得③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)，故K₃=K₁/K₂，反应③是吸热反应；要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有：设法减少CO的量和升高温度。Ⅱ.由盖斯定律得：Q₃=Q₁-Q₂。

答案:(1)吸   (2)Ⅰ.K₁/K₂   吸   D、E

Ⅱ.Q₁-Q₂