X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的常见元素.原子序数依次增加.元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应.产生白烟现象,Y原子最外层电子数是次外层的3倍,Z的单质难溶于水.微溶于酒精.易溶于CS2.W有多种氧化物.其中一种红棕色氧化物可作为涂料．(1)W位于元素周期表第周期第族.Z原子结构示意图为 (2)依据常温下物质状态推测H2Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．
（1）W位于元素周期表第

周期第

族，Z原子结构示意图为

（2）依据常温下物质状态推测H₂Y和H₂Z沸点较高的是

（写化学式）；在H-X，H-Y两种共价键中，键的极性较强的是

，键长较长的是

．
（3）Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W²⁺反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）已知：X₂（g）+Y₂（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
2XY₂（g）═X₂（g）+2Y₂（g）△H=-67.8kJ/mol
则反应：4XY（g）═2XY₂（g）+X₂（g）的△H=

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象，则X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，则Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，则W为铁元素，据此答题；

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象，则X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，则Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，则W为铁元素，
（1）W为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z为硫元素，原子结构示意图为

，
故答案为：四；Ⅷ；

；
（2）水常温下为液态，而硫化氢为气态，所以沸点较高的是水，由于氧的非金属性强于氮，所以在H-O，H-N两种共价键中，键的极性较强的是H-O，由于氮原子半径大于氧，所以键长较长的是H-N键，
故答案为：H₂O；H-O；H-N；
（3）双氧水在酸性条件下能氧化Fe²⁺，反应的离子方程式和电子转移的方向和数目为

，
故答案为：

；
（4）①X₂（g）+Y₂（g）═2XY（g）△H=+180 kJ/mol；②2XY₂（g）═X₂（g）+2Y₂（g）△H=-67.8kJ/mol，根据盖斯定律，将-①×2-②可得反应：4XY（g）═2XY₂（g）+X₂（g），则△H=-180kJ/mol×2-（-67.8kJ/mol）=-292.2kJ/mol，
故答案为：-292.2kJ/mol；

点评：本题主要考查了原子结构示意图、氧化还原反应、盖斯定律等知识点，中等难度，解题的关键在于元素推断．

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工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H ₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是

．
（2）如图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是

；然后将滤液

，从而析出红矾钠．
（3）重铬酸钠在400℃时可分解为铬酸钠和三氧化铬．交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车．试写出该反应的化学方程式：

（提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na₂Cr₂O₇与KCl进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol?L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式

．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有

．

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（1）写出元素名称：W

，X

，Y

，Z

；Z在元素周期表中的位置

．
（2）W₂X₂的结构式

．
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是

．

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（1）E在元素周期表中的位置

；B的基态原子核外电子排布式为

．
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（填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是

（填元素符号）．
（3）A和D两元素非金属性较强的是

（填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据

．
（4）化合物AD₂分子中共有

个α键和

个π键，AD₂分子的空间构型是

．
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．

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请回答下列问题：
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、

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．
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、

．

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．

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