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    某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）

    　

    A．

    △H＜0△S＞0

    B．

    △H＞0△S＞0

    C．

    △H＜0△S＜0

    D．

    △H＞0△S＜0


    考点：

    焓变和熵变．

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析．

    解答：

    解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；

    B、△H＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；

    C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；

    D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；

    故选C．

    点评：

    本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在2 L密闭容器(恒容)中进行反应2A(g)+B(s)====C(g)+2D(g)，开始充入1 mol A、3 mol B，2 s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍。2 s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为(　　)

    A.0.1 mol·L-1·s-1，0.4 mol

    B.0.2 mol·L-1·s-1，0.4 mol

    C.0.2 mol·L-1·s-1，0.6 mol

    D.0.4 mol·L-1·s-1，0.12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）

    　

    A．

    溴水，浓H2SO4

    B．

    浓H2SO4，溴水

    　

    C．

    澄清的石灰水，浓H2SO4

    D．

    浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

    　

    A．

    d＞c＞a＞b

    B．

    d＞a＞b＞c

    C．

    d＞b＞a＞c

    D．

    b＞a＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）

    　

    A．

    增大反应物的量

    B．

    增加压强

    　

    C．

    升高温度

    D．

    使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

    　

    A．

    反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    　

    B．

    电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

    　

    C．

    电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    　

    D．

    反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

    　

    A．

    SO2为0.4mol•L﹣1，O2为0.2 mol•L﹣1

    　

    B．

    SO2为0.15 mol•L﹣1

    　

    C．

    SO2，SO3均为0.25 mol•L﹣1

    　

    D．

    SO3为0.4 mol•L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:                                            

    　                                           。

    (2)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS====Na2Sx,正极的电极反应式为　         。

    M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是　      。

    与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的　　　　倍。

    (3)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为　　　　　　　　　,正极的反应式为　　　　　　　　　　。理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为　　　　(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比,甲醇的燃烧热为ΔH=-726.5 kJ·mol-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

    2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

    A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    氨气的平衡转化率为________________________。

    (2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度 (10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是                                。

    A.∆H＜0 ，∆S＜0              B.∆H＞0， ∆S＜0    C.∆H＞0， ∆S＞0              D.∆H＜0， ∆S＞0

    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

    A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

    B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

    C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。

    此时溶液中c(NH4+)=              ；

    NH4+水解平衡常数值为                       。

    化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式：                               。

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