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    20．下列物质能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）
    A．苯B．丙烯C．二甲苯D．己烷

    分析 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因化学反应而褪色，说明分子中不含不饱和键，可为苯的同系物，以此解答该题．

    解答 解：苯、己烷既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因反应褪色，丙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，能使二者都褪色，二甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水不反应，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的性质，学习中注意相关基础知识的积累即可解答该题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键和1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
    C．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
    D．丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．1L溶液中含0.3NA个钾离子B．1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
    C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA个离子（K+、SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO2的电离程度大于NO2-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO2-离子水解程度大于HNO2的电离程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
    [实验目的]测定食醋的总酸量
    [实验原理]中和滴定
    [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    [实验步骤]
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    [数据记录]
    滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/ml20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
    V（NaOH）终/ml14.9815.2015.1216.24
    [问题与思考]
    （1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去CO2，防止其对实验结果的影响．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂．
    （3）样品总酸量=4.50g/100mL．
    （4）导致实验结果偏大的主要原因是①②（填写序号）
    ①滴定终点时，仰视滴定管读数
    ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
    ③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
    ④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
    ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Fe（OH）3中加入氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中硫元素化合价为-1价）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强（生成硫酸）．
    ①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜厂石（Cu2S），然后加入铁屑入进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平
    1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算：常温下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中Cu2+和SO42-的总物质的量    
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰和O2高温下反应，反应原理为2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．经研究发现该反应过程为①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2 （g）   ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）．
    回答下列问题：
    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰和O2高温下反应的平衡常数表达式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（用P、n1、n2表示，分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为K=K12×K2．
    （2）反应②在一定条件下能自发进行，则其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某科研小组对碳酸锰和O2高温下反应制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图．则该制备反应合适的焙烧温度为350℃，合适的水分含量气氛条件为含水量30%．

    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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