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    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）

    A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

    B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

    C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

    D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标准状况下，O2与H2的密度之比为（　　）
    A．4：1B．8：1C．32：1D．16：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修5：有机化学基础】

    盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    ③

    请回答以下问题：

    （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为 。

    （2）C的结构简式为 ，C中含有的含氧官能团的名称为 。

    （3）合成路线中属于氧化反应的有 （填序号），反应③的反应类型为 。

    （4）反应⑤的化学反应方程式为 。

    （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大14，其中—NO2与苯环直接相连，分子的核磁共振氢谱有3个峰，则E的结构简式为 （写一种）。

    （6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有 种。

    ① 结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”

    ② 苯环上有三个各不相同的取代基

    （7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）

    A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

    B．盐桥中电子从右侧流向左侧

    C．电极II逐渐溶解

    D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

    B．1 mol羟基中电子数为10 NA

    C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

    铜粉溶解

    金属铜比铁活泼

    B

    将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照

    pH=2

    氯气与水反应生成了强酸

    C

    向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5

    有红褐色沉淀生成

    Fe2+被H2O2氧化为Fe3+

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    生成的I2全部溶于汽油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
    I．
    （1）部分化学键的键能如表所示：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol-1412348x436
    根据反应I的能量变化，计算x=612．
    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率．
    （3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在高温（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行．
    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
    II．
    （4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图l所示：

    ①0-5min内，以HCl表示的该反应速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K=16．
    ③6min时，改变的外界条件为升高温度．
    ④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min时达到新平衡．在图2中画出10-12min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
    A．能发生加聚反应
    B．能与碳酸钠溶液反应
    C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
    D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

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