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    18．已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．
    请回答：
    （1）写出B单质的电子式．写出丙的结构式．
    （2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）丁中所包含的化学键类型有BC （填字母序号）．
    A．离子键             B．极性共价键          C．非极性共价键
    （4）利用单质B与H2为原料、含H+的固体物质作电解质，在常压下用H2和用He气稀释的单质B分别通入电解池的两极，在570℃时进行反应，反应物转化率高达78%，则生成产物的电极上的电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3，另一个电极上的电极反应类型是氧化反应．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

    分析 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为Al2O3，A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2，据此解答．

    解答 解：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为Al2O3，A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2．
    （1）单质B为N2，电子式为：，丙为NH3，结构式为：，
    故答案为：；；
    （2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）丁为N2H4，N原子之间形成非极性键、N原子与H原子之间形成极性键，
    故答案为：BC；
    （4）利用氮气与H2为原料、含H+的固体物质作电解质，在常压下用H2和用He气稀释的氮气分别通入电解池的两极，则生成产物（氨气）的电极上的电极反应式为：N2+6H++6e-=2NH3，另一个电极上是H2-2e-=2H+．失去电子的反应是氧化反应，
    故答案为：N2+6H++6e-=2NH3；氧化反应；
    （5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，
    故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
    （6）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成Al2O3和碳化钛（TiC），发生反应：4Al+3TiO2+3C（石墨）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC，该反应生成1molAl2O3时放出536kJ热量，其热化学方程式为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol，
    故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

    点评 本题考查元素及化合物的推断、物质的电子式、结构式的书写、化学方程式和热化学方程式的书写、燃料电池电极反应式的书写的知识，侧重于学生的分析能力的考查，丙、戊为推断的突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
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    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
    A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
    （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法需测定的数据
    ①测定产生的H2的体积
    ②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
    [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）

    实验操作预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：
    …
    [实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
    产物中的单质B是Fe（填化学式）．

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    C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
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    A、D化合物+D、C化合物$\stackrel{物质的量2：1}{→}$D单质+A、C化合物
    请完成下列问题．
    （1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图．
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    请回答下列问题：
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    B．在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应
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    （4）写出C、D和E的结构简式：
    C，D，E．
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    ②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
    ③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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    A．0.1 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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