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    15．下列表示或说法正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数
    C．氯分子的电子式：
    D．恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10；
    C．氯气分子中含有1个Cl-Cl键，氯原子最外层都达到8电子稳定结构；
    D．两边的计量数相等，体系压强始终不变．

    解答 解：A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：1737Cl，故A错误；
    B．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故B错误；
    C．氯气分子中含有1个Cl-Cl键，则氯分子的电子式为，故C正确；
    D．两边的计量数相等，体系压强始终不变，体系的总压强保持不变时，不能说明反应处于平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、化学平衡等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成的是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH═CH2和CH2═CH2D．CH3CH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质B的物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
    （2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol．
    ①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在下图甲中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

    （3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图乙所示．请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    ③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
    请写出表示C（s）的燃烧热的热化学方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则浓 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热
    △H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
    B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
    C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的浓度减小0.6mol/L求段时间里C的化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）
    A．电源B 极的名称是负极
    B．甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
    C．设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1：1
    D．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（　　）
    A．该物质与水反应，属于氧化还原反应
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．Al2H6分子中 氢为+1价，铝为-3价
    D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）明矾可以净水，原因是明矾溶于水发生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质（用离子方程式表示），把明矾溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液至Ba2+刚好完全沉淀时，溶液的PH＞7（填“＞”“＜”“=”），离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；继续加入明矾溶液，还有离子反应发生吗？如有，写出离子方程式，如没有则填上“无”Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    （2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50ml 0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，则c（Ag+）=1.8×10-8mol/L；要使AgNO3 和HCl等体积混合刚好产生AgCl沉淀，如果c（AgNO3）=2.0×10-4mol/L，那么c（HCl）=3.6×10-6mol/L
    （3）已知25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12，氢氧化铁的Ksp=1.0×10-38，要除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氧化镁调节溶液的PH而达到除去FeCl3的目的．假设溶液中c（FeCl3）=0.01mol/L，那么溶液中Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH为3．

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