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【题目】下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是 ( )

A.I,由于盐桥中的移向溶液,一段时间后,使溶液中的正电荷数量增加

B.I,在不改变总反应的前提下,可用替换,用石墨替换 Cu

C.II,通电后先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应

D.II,通电后,由于 向阳极迁移,导致阳极附近 pH升高

【答案】B

【解析】

A选项,图I是原电池,Zn为负极,Cu为正极,由于“同性相吸”盐桥中的K+移向右侧,但溶液中的Cu2+Cu电极上不断得到电子变为Cu,溶液中的正电荷数量不会增加,故A错误;

B选项,图I发生的电极反应式,负极:Zn2e=Zn2,正极:Cu22e=Cu,用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒,总反应不改变,故B正确;

C选项,图II是电解池,“异性”相吸,由于溶液中氢离子来源于水的电离,氢离子浓度很小,所以通电后Na先从阳极区移动到阴极,阴极周围的水电离出氢离子在阴极放电,故C错误;

D选项,图II,通电后,阳极是氯离子放电,生成气体氯气,氯离子放电结束后在阳极处水电离出的氢氧根离子放电,导致阳极附近pH降低,故D错误;

综上所述,答案为B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是________________________________________________________________________

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至终点,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________

判断步骤c中滴定终点的方法为______________

计算试样中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的质量分数,写出计算过程__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:

①H2g+ I2?2HIg+948kJ

②H2g+ I2?2HIg-2648kJ

下列判断正确的是

A.中的I2为固态,中的I2为气态

B.②的反应物总能量比的反应物总能量低

C.①的产物比反应的产物热稳定性更好

D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应N2 + 3H22NH3,下列判断正确的是(

A.3体积H2和足量N2反应,必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2N2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为_____________

(2)丙烯制备聚丙烯化学方程式:__________________

(3)2-甲基-13-丁二烯与Br214-加成反应化学方程式__________________

(4)名称为:_____________

(5)反-2-丁烯 ___________________________

(6)有机物A只由CHO三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO27.2g水,质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的C、H,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为611

①写出A的分子式___________

②写出A的结构简式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(可以记做)。

实验①

实验②

实验③

溶液和溶液混合

固体

溶液和溶液混合

稀盐酸

溶液和溶液混合

褪色

比实验①褪色快

比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应,是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快,是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

D.若用做实验①,推测比实验①褪色快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如下图所示的转化关系:

(1)如果ABCD均是10电子的粒子,请写出:

A的电子式_____________D的电子式____________

(2)如果AC18电子的粒子,BD10电子的粒子,请写出:

①AB在溶液中反应的离子方程式:____________________________________

根据上述离子方程式,可判断CB结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答:

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性:Q_________W(强于弱于”)

(3)R有多种氧化物,其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 _________

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次递增,abcdef是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物a中只含有CH两种元素

B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为ZYXW

C. d是离子化合物,阴阳离子个数比为12

D. YW形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

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