【题目】下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是 ( )
A.图I,由于盐桥中的移向溶液,一段时间后,使溶液中的正电荷数量增加
B.图I,在不改变总反应的前提下,可用替换,用石墨替换 Cu棒
C.图II,通电后和先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应
D.图II,通电后,由于 向阳极迁移,导致阳极附近 pH升高
【答案】B
【解析】
A选项,图I是原电池,Zn为负极,Cu为正极,由于“同性相吸”盐桥中的K+移向右侧,但溶液中的Cu2+在Cu电极上不断得到电子变为Cu,溶液中的正电荷数量不会增加,故A错误;
B选项,图I发生的电极反应式,负极:Zn-2e-=Zn2+,正极:Cu2++2e-=Cu,用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒,总反应不改变,故B正确;
C选项,图II是电解池,“异性”相吸,由于溶液中氢离子来源于水的电离,氢离子浓度很小,所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极,阴极周围的水电离出氢离子在阴极放电,故C错误;
D选项,图II,通电后,阳极是氯离子放电,生成气体氯气,氯离子放电结束后在阳极处水电离出的氢氧根离子放电,导致阳极附近pH降低,故D错误;
综上所述,答案为B。
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【题目】硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至终点,用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数,写出计算过程__________。
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【题目】碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
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【题目】对于反应N2 + 3H22NH3,下列判断正确的是( )
A.3体积H2和足量N2反应,必定生成2体积NH3
B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
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【题目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为_____________;
(2)丙烯制备聚丙烯化学方程式:__________________;
(3)2-甲基-1,3-丁二烯与Br2的1,4-加成反应化学方程式__________________;
(4)名称为:_____________;
(5)反-2-丁烯 ___________________________
(6)有机物A只由C,H,O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水,质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C、H,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1.
①写出A的分子式___________;
②写出A的结构简式___________。
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【题目】自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(可以记做)。
实验① | 实验② | 实验③ |
的溶液和的溶液混合 | 固体 的溶液和的溶液混合 | 稀盐酸 的溶液和的溶液混合 |
褪色 | 比实验①褪色快 | 比实验①褪色快 |
下列说法不正确的是
A.实验①中发生氧化还原反应,是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快,是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D.若用的做实验①,推测比实验①褪色快
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【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如下图所示的转化关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:
A的电子式_____________;D的电子式____________;
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式:____________________________________
②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答:
(1)T的原子结构示意图为___________
(2)元素的非金属性:Q_________W(填“强于”或“弱于”)
(3)R有多种氧化物,其中相对分子质量最小的氧化物为_____________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是___________
(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________
(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 _________
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物a中只含有C、H两种元素
B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W
C. d是离子化合物,阴阳离子个数比为1:2
D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
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