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    当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（　）

    A．缺少限制条件，无法测定

    B．H+离子浓度相同

    C．温度低时，H+离子浓度大

    D．温度高时，H+离子浓度大

     

    答案：D
    解析：

    弱酸的电离程度是不完全的，溶液中存在弱电解质的电离平衡，而影响电离平衡的主要因素是溶液的浓度、溶液的温度。一般稀释有利于电离，H+离子浓度与稀释过程中加入水的体积有关，水体积较小，c(H+)浓度增大，随水体积增加，c(H+)浓度反而会减小。由于电离是一个吸热过程，升温能促进电离，所以升温不改变溶液的体积，增加了H+的数目，其浓度必然增大。

     


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    常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（　）

    A．缺少限制条件，无法测定

    B．H+离子浓度相同

    C．温度低时，H+离子浓度大

    D．温度高时，H+离子浓度大

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三第五次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：选择题

    常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                 （    ）

    A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）

    B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）

    C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

    D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（）


    1. A.
      缺少限制条件，无法测定
    2. B.
      H+离子浓度相同
    3. C.
      温度低时，H+离子浓度大
    4. D.
      温度高时，H+离子浓度大

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