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    【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是

    A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化

    C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零

    【答案】D

    【解析】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，包括反应物和生成物浓度不再发生变化，故B正确；C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

    A. 用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是( )

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=

    (2)下列时间段平均反应速率最大的是

    A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

    (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

    （4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。

    ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为 。

    ②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    I. (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1

    ①上述反应的还原产物为 ，每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol；

    ②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，则反应：

    3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。

    (2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。则300℃时上述反应的平衡常数K＝________。200℃时该反应的平衡常数K＝64.8，则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

    Ⅱ. SO2直接排放会对环境造成危害。SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    (1)活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是 。

    a. SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b. 混合气体的密度不变

    c. S2的浓度不变 d. SO2 与S2的物质的量之比为2:1

    (2)亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

    a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

    c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

    d．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

    (3)电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的电极反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W<X<Y<Z

    B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

    C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

    D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1） NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程；

    I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ……

    (1)A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_________________，在该反应中浓盐酸表现了____性。

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。

    (5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；离子方程式为____________________。

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）

    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

    B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

    C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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