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【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是

A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

【答案】D

【解析】

A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应:2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色,A项正确;

B. 蛋白质属于高分子,分子直径已达到1nm~100nm之间,蛋白质的水溶液属于胶体,故可产生丁达尔效应。B项正确;

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,可得到硅酸胶体:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaClC项正确;

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁:2Fe+3Cl22FeCl3D项错误;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题

(1)写出MOH 的电离方程式_______

(2)HA为_______(“强”或“弱”)酸,理由是_______;HA的电离平衡常数为_______

(3)D点时,溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中离子浓度大小关系为_______;若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(准确值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的是

A. 实验室用甲装置制取氯气

B. 盛有水的乙装置,吸收NH3气体

C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差

D. 用丁装置灼烧FeSO47H2O晶体得到固体FeSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________

②一定条件下的密闭容器中,上述反应达到平衡后,要加快反应速率并提高CO2的转化率,可以采取的措施是______(填字母)。

A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

(2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变

C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变

②上述反应的△H______0(填“>”或“<”),图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10,则Q点H2的转化率为____________

④N点时,该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3,其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液,将其与等体积的CaCl2溶液混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在100℃时,将0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密闭容器中,间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

N(N2O4)/mol

0.20

n1

0.10

n3

n4

N(NO2)/mol

0.00

0.12

n2

0.24

0.24

(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________,由表中数据分析可得,n1=____mol,n3=________________mol;

(2)在上述条件下,从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________

(3)该反应达到化学平衡后,下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);

A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知Se的原子结构示意图如图:下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示;

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_____________________

(2)由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________

(3)E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________

(4)由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________

(5)写出A生成B的化学方程式____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求回答下列问题:

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍,A的分子式:_______

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子,烷烃B的分子式:________

(3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理:________

(4)请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物,其结构简式为,用石油裂解气合成M的路线如下

回答下列问题:

(1)B的化学名称为___________

(2)F的分子式为___________

(3)G中官能团的名称是___________GL在一定条件下生成M的反应类型是___________

(4)I→J的反应方程式为___________

(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为321)______

(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)

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