Question

（2013?烟台一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．在D点时v _E＜v_逆

B．反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0

C．若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则KB＞KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

Answer 1

分析：A、曲线上的点都是平衡点，D点SO₃的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动；
B、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO₃的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动；
C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小；
D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，压强降低，平衡向体积增大的方向移动．

解答：解：A、曲线上的点都是平衡点，D点SO₃的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故v _正＞v_逆，故A错误；
B、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO₃的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，故B正确；
C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，K_B＞K_C，故C正确；
D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故D正确．
故选A．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO₃的含量判断平衡移动的方向．