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    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（　　）
    A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
    B、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断；
    B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂；
    C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变；
    D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．
    解答： 解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A正确；
    B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，所以溶液中Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故B正确；
    C．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中不消耗氢离子，也不生成氢离子，所以溶液中氢离子的浓度基本不变，即溶液pH值不变，故C错误；
    D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱的化学式为（　　）
    A、NaCl
    B、NaOH
    C、NaHCO3
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1021.9820.00
    20.1022.0020.00
    30.1022.0220.00
    ①滴定达到终点的现象是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）第3组实验滴定达到终点时锥形瓶内溶液的pH为
     
    ．（反应后溶液的体积按40mL计算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小数点后一位）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（填代号）

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
    反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC 
    1173K
    aTiCl4+cCO   反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
    1220K～1420K
    Ti+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（　　）
    A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
    B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
    C、a=b=c=2
    D、每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长．
    （1）消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质
     
    相等．
    （2）O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是
     
    ；
    Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A（只含C、H、O）是一种重要的化工生产的中间体，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的83倍．试根据下列信息回答相关问题：
    ①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
    ②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
    ③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应．
    （1）A的分子式
     
    ；A的一种可能的结构简式
     
    ；A中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）若有机物A存在如图转化关系：

    ①写出：A→C和B→D的化学反应方程式（注明反应条件）：
    A→C：
     

    B→D：
     

    ②B分子核磁共振氢原子光谱显示氢原子的种类为
     
    ．
    （3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．F在稀硫酸存在下水解成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶．
    ①写出F的结构简式：
     

    ②H在一定条件下可以被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂．
    写出K的结构简式：
     

    ③写出G和Na2CO3按物质的量比1：2反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH4Cl溶液显
     
    性，用离子方程式表示原因
     
    ，其溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ．
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
     
    mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=
     
    mol/L．
    （3）若将等pH、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X是淀粉水解的最终产物；Y俗名酒精，Z是一种植物生长调节剂，可以把果实催熟，在催化剂作用下，Z可以制得重要的包装材料P．请回答下列问题：
    （1）X的分子式为
     
    ．
    （2）物质Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的名称为
     
    ．
    （3）Y+Na→Q反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）Z→P反应的化学方程式为
     
    ，属
     
    反应．
    （5）Y与酸性高锰酸钾溶液反应可生成W，在加热和浓H2SO4的作用下，Y与W反应可生成一种有香味的物质I．若60gW与足量的Y反应能生成53gI，计算该反应中W的转化率（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列三种化合物的说法正确的是（　　）
    A、均不存在顺反异构体
    B、不同化学环境的氢原子均为7 种
    C、可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
    D、都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

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