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    15．下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化钠和醋酸
    C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠

    分析 H++OH-═H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐的性质，据此解答．

    解答 解：A．氢氧化钡和硫酸除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-═H2O表示，故A错误；
    B．醋酸为弱酸应保留化学式，所以二者反应不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
    C．亚硝酸为弱酸，应保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
    D．硫酸氢钾和氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式拆分原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D．甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管（或冷凝器），进水的方向是下口进水．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
    正确的操作顺序是a（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
    B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
    D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
    C．向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变
    D．向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
    ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1KMnO4
    溶液滴定．
    请回答下列问题：
    （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色．
    （4）滴定时，所发生的反应为：请配平该化学反应方程式
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）
    A．放出碱液的滴定管开始有气泡，发出液体后气泡消失
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定
    D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有碱式滴定管、锥形瓶；
    （2）该实验滴定时左 手旋转酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．

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