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将含杂质的4.0克NaOH配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中与HCl质量分数为0.365%的盐酸反应,恰好消耗19.0克盐酸,则NaOH中含有杂质不可能是(  )
A、Na2SO4
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca(OH)2
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:假设4.0g全部为NaOH,设与20mlNaOH反应时消耗HCl的质量为x,则:
       NaOH+HCl═NaCl+H2O
      40    36.5
4×2%=0.08g  x×0.365% 
所以,40:36.5=0.08g:x×0.365%,解得 x=20g,
而现在消耗HCl 19克,所以NaOH含的杂质不与盐酸反应或0.08g杂质与HCl作用消耗盐酸的质量小于19g,据此结合方程式计算解答.
解答: 解:假设4.0g全部为NaOH,设与20mlNaOH反应时消耗HCl的质量为x,则:
       NaOH+HCl═NaCl+H2O
      40    36.5
4×2%=0.08g  x×0.365% 
所以,40:36.5=0.08g:x×0.365%,解得 x=20g,
而现在消耗HCl 19克,所以NaOH含的杂质不与盐酸反应或0.08g杂质与HCl作用消耗盐酸的质量小于19g,
A.Na2SO4与盐酸不反应,符合题意,故A正确;
B.发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,0.08gNa2CO3与HCl反应,消耗HCl的质量=
0.08g×73
106
,则消耗盐酸质量=
0.08g×73
106
0.365%
=15.1<19g,故B符合题意,故B正确;
C.由NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑,0.08gNaHCO3与HCl反应,消耗HCl的质量=
0.08g×36.5
84
,则消耗盐酸的质量为
0.08g×36.5
84
÷0.365%=9.5<19g,故C正确;
D.发生反应Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,0.08g Ca(OH)2与HCl反应消耗HCl的质量=
0.08g×73
74
,则消耗盐酸质量=
0.08g×73
74
0.365%
=21.6>19g,故D不可能,故D错误;
故选CD.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,利用假设法判断杂质符合的条件是关键,若将消耗盐酸的数据该为19.5g,C选项为易错点,学生容易忽略NaHCO3与NaOH不能共存.
练习册系列答案
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
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B、在常温常压下,1mol氖气含有的原子数为2NA
C、71gCl2所含原子数为2NA
D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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C、64 g/mol
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下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2
B、Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C、氯气与水反应:Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D、硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
 
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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是(  )
A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA
B、标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D、1mol甲基中含电子数目为9NA

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0.5mol H2的含义是(  )
A、含有0.5mol H
B、含有1mol H+
C、含有H2分子数为 6.02×1023
D、含有H原子数为 6.02×1023

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