分析 (1)铁在冷的浓硫酸中发生钝化,表面形成致密的氧化膜;
(2)亚铁离子有还原性,能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色;根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积,再根据体积分数公式计算;
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,据此判断是否含有二氧化硫;
(4)碳素钢中含有碳,加热条件下,碳和浓硫酸反应生成二氧化碳;
(5)用澄清石灰水检验二氧化碳,首先要排除二氧化硫的干扰.
解答 解:(1)常温下,铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应,在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应,即发生钝化现象,所以反应片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,故答案为:铁钉表面被钝化;
(2)①金属铁可以和铁离子之间反应生成亚铁离子2Fe3++Fe=3Fe2+,金属铁可以和酸之间反应生成亚铁离子Fe+2H+=Fe2++H2↑,亚铁离子具有还原性,而酸性高锰酸钾有氧化性,发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+(或Fe+2H+=Fe2++H2↑);D;
②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,
所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2~BaSO4,设二氧化硫的体积为V,
SO2~BaSO4,
22.4L 233g
V 4.66g
V=0.448l=448mL,所以二氧化硫的体积分数=$\frac{448mL}{560mL}$×100%=80%,
故答案为:80%;
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,故答案为:检验SO2是否除尽;
(4)碳素钢中含有碳,加热条件下,碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应方程式为C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫还能使品红溶液褪色,所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰,B装置是检验二氧化硫是否除尽,所以澄清石灰水应放置在B和C之间,即在通入碱石灰之前检验,故答案为:C.
点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点,侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力,注意常温下,铁和冷的浓硫酸不是不反应,而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阳离子和阴离子数目一定相等 | |
B. | 阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 | |
C. | 除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子 | |
D. | 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | FeCl3溶液与Cu粉反应:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
B. | 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 氯气与水反应:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
D. | 氯化铝溶液与过量氨水反应:3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体的体积和体系的压强 | B. | 溶液颜色的深浅 | ||
C. | 固体物质的体积 | D. | H+浓度的变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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