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    【题目】下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是

    A.海水晒盐B.伐薪烧炭C.煤炭发电D.刀耕火耨

    【答案】A

    【解析】

    A．海水嗮盐是蒸发水，过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；
    B．伐薪烧炭是隔绝空气加强热生成碳单质，过程中生成了新的物质，故B错误；
    C．煤炭发电是碳燃烧放热，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D．刀耕火耨其化学原理是以灰肥田，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

    ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________

    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：

    Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

    a．降温 b．加水稀释

    c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    （4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

    ① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应

    ③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

    A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8；E与B的质量比为1:1。试回答:

    （1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。

    （2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2互为等电子体的离子是_______。

    （3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是

    ______________________________。

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_________，B、C两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。

    （5）C的单质中π键的数目为___，晶体D的晶胞中的所含原子数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )

    A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    生铁

    黄铜

    液态氯化氢

    SO2

    B

    硫酸钠

    水银

    石墨

    食盐水

    C

    洁净的空气

    盐酸

    CuSO4溶液

    蔗糖

    D

    氢氧化钠

    澄清石灰水

    AgCl

    CO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氨气的制备

    ①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。

    ②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

    ③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

    (2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

    ①反应①的化学方程式为________________________________________。

    ②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。

    (3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少____________?(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是__________电极反应式是________________检验Y电极反应产物的方法是____________________电解一段时间之后溶液的PH将会________（升高、降低或不变），总方程式为_________________________。

    （2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是__________________________。电解前后CuSO4溶液的浓度___________________（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有_________________mol的电子发生转移。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_____，电极反应式是_____________。②Y电极的材料是______，电极反应式是____________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。

    （1）写出下列各物质的化学式：

    B：____________________________；F：_______________________ 。

    （2）写出D→E反应的化学方程式为：______________________ 。

    （3）写出G→E反应的离子方程式：________________________________ ；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G为___________________ g 。

    （4）写出实验室制取D的化学方程式________________________________

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