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    下列叙述正确的是：

         A．电化学反应不一定是氧化还原反应

    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

         C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

         D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)  Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为          。

    （2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

    ① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝               。

    ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是           。

    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化

    c．混合气体的密度保持不变                   d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正     v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是                                      。

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式                     ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝         （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是(　　)

    A．K＋、SO、NH、CO                            B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

    C．Na＋、H＋、Cl－、SO                                  D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

         A．生成物能量一定低于反应物总能量

         B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

         C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变

         D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是：

         A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—   

         B．含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+

         C．水电离出来的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br—　　  

         D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知：

    O2 (g) = O+2(g) + e-                                    H1= + 1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                H2= - 771.1 kJ·mol-1

    O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                       H3= + 482.2 kJ·mol-1      

        则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)  H=_____________ kJ·mol-1

        （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

    （3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为      酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                        ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。

    （4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

         ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

        ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。

    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：

    a          b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－

    B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

    C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－

    D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1909年[b20] 化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是____▲__，__▲ ____。

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N??2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为___▲ _______。

    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_____▲ _______；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____▲ ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__▲ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是    （    ）

           A． 是4He的同素异形体               B．是4He的同位素     

    C． 比4He少一个电子                 D．比4He少一个质子

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