【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
②煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
③制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
④用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
⑤苯、油脂均不能使酸性
溶液褪色
⑥葡萄糖、果糖的分子式均为
，二者互为同分异构体
⑦甲烷和
的反应与乙烯和
的反应属于同一类型的反应
⑧乙醇、乙酸均能与Na反应放出
，二者分子中官能团相同
⑨中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
⑩非金属元素组成的化合物中只含共价键
A.1B.2C.3D.4
【答案】A
【解析】
①.糖类中的单糖和双糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①错误；
②.煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故②错误；
③.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故③错误；
④.苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故④错误；
⑤.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但有些油脂中含有
官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故⑤错误；
⑥.葡萄糖、果糖的分子式均为
，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故⑥正确；
⑦.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，故⑦错误；
⑧.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，故⑧错误；
⑨.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故⑨错误；
⑩.铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故⑩错误；
故选A。
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，有浓度均为
的下列四种溶液：
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
溶液
(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的
浓度最小的是______。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数
______
。(已知碳酸的电离常数
)
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
一
如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
(1)超细铜粉的某制备方法如下：
中所含的化学键有 ______ ．
(2)氯化亚铜
的制备过程是：向溶液中通入一定量
，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．
二波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知
的部分结构可表示如下：
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．
(2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来．______
(3)往浓
溶液中加入过量较浓的
直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的
并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色
晶体．实验中所加的作用是 ______ ．
(4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ，杂化轨道类型是
杂化的原子是 ______ ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
A.CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1
B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1
C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1
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【题目】室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。
(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。
(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率
I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。
II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)
序号 | 反应温度 | 实验结果 |
a | 40oC | 溶液浅绿色，收集气体为3.4mL |
b | 60oC | 溶液浅绿色，收集气体为2.6mL |
上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。
(4)常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。
a. 该实验产生的无色气体只有NO
b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2
c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同
(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列装置的叙述中正确的是( )
A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极
B.用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
C.用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极
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【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A. 2：1：1
B. 1：1：2
C. 1：2：1
D. 4：3：1
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【题目】（化学——选修5：有机化学基础）
利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO
（1）化合物B中的含氧官能团名称为___________。
（2）A→B的反应类型为____________。
（3）A的分子式为___________。
（4）写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________。
（5）写出G到H反应的化学方程式______________。
（6）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。
（7）写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______
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