Question

将标准状况下体积为224mL的Cl₂通入到25.00mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为（　　）

A．SO₄^2-

B．SO₃^2-

C．S

D．S^2-

Answer 1

分析：反应中Cl₂全部转化为Cl^-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na₂S₂O₃中硫元素被氧化，令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，硫元素化合价由+2价升高为a价，表示出得失电子数目，根据电子转移守恒列式方程计算a的值．

解答：解：标准状况下体积为224mL的Cl₂的物质的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol．
反应中Cl₂全部转化为Cl^-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na₂S₂O₃中硫元素被氧化，
令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
0.01mol×2=25×10^-3L×0.1mol/L×2×（a-2），
解得a=+6，即硫元素被氧化为+6价．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．