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    某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为


    1. A.
      14
    2. B.
      31
    3. C.
      74.9
    4. D.
      121.8
    C
    分析：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH3，根据氢化物中含氢为25%，可以计算出R的相对原子质量．
    解答：由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，
    则×100%=3.85%，解得：x=74.9．
    故选C．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①～⑧是元素周期表中的部分元素．
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    请回答：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式）．
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
    OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
    OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
    ．
    （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是
    ．
    （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
    a．X是
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式），B装置的作用是
    吸收CO2中混有的HCl气体
    吸收CO2中混有的HCl气体
    ．
    b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是
    C中产生白色胶状沉淀
    C中产生白色胶状沉淀
    ，相关的化学方程式是
    CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
    CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
    ．同主族元素从上到下
    电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
    电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
    ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱
    取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
    取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二第一次（10月）限时作业化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（    ）

    A．X2+具有还原性                       B．X的最高价氧化物具有强氧化性

    C．该元素是第ⅥA族元素                D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是


    1. A.
      X2+具有还原性
    2. B.
      X的最高价氧化物具有强氧化性
    3. C.
      该元素是第ⅥA族元素
    4. D.
      X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是
    [     ]
    A．X2+具有还原性
    B．X的最高价氧化 物具有强氧化性
    C．该元素是第ⅥA族元素
    D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（   ）

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    C．该元素是第ⅥA族元素D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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