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    16．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
    C．向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁
    D．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网

    分析 A．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液；
    B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；
    C．胶头滴管应悬空正放；
    D．蒸发皿可直接加热．

    解答 解：A．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故A正确；
    B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；
    C．向试管中加液体时，不能使胶头滴管紧贴试管内壁，胶头滴管应悬空正放，故C正确；
    D．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法实验及仪器的实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）．
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
    G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
    H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
    B．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
    C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
    D．H2的气体摩尔体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
    （2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
    （3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4•5H2O25g来配溶液．
    （4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是1：8．
    （5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示． 下列分析或结果正确的是（　　）
    A．每份溶液中NO-3物质的量为 0.4mol
    B．原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L-1
    C．第一份溶液中最终溶质为CuSO4和 Cu（NO3）2
    D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
    阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均为1×10-2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生H2量：X＞YB．反应消耗镁的量：X＞Y
    C．反应起始时速率：X=YD．反应一段时间后速率：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
    （1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子Na+、CO32-；肯定不存在的离子Ag+、Ba2+、Al3+．
    （2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子AlO2-，写出生成沉淀的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸钡
    （4）原溶液中溶质的成分为NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图甲所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
    a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：．
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图乙所示：
    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应Ⅱ的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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