Question

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．

下列有关说法正确的是（　　）

A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L?min）

B．t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t₂时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大

D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变

Answer 1

分析：A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，再根据v=

△n V

△t

计算v（B）；
B、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，反应正向移动；
C、当增加c（C），反应逆向移动，且逆反应的速率增加幅度更大，B的物质的量增大，混合气体总的物质的量不变，平衡时B的物质的量分数增大；
D、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，速率降低，平衡不移动，使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动．

解答：解：A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.5 mol/（L?min），故A错误；
B、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误；
C、当增加c（C），反应逆向移动，且逆反应的速率增加幅度更大，B的物质的量增大，混合气体总的物质的量不变，可以等效为增大压强，平衡状态不移动，平衡时B的物质的量分数不变，故C错误；
D、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，同等程度降低速率，平衡不移动，使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选D．

点评：考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随实际变化．