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    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000 mg/L～10000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用，切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉处保存。请完成以下实验探究过程：

    (一)阅读材料，获取信息

    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

    (2)该消毒液还具有的化学性质是________性和________性。

    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是________。

    (二)确定要研究的问题

    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

    (三)实验探究

    用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯中浸泡一段时间，对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是________。

    (5)基于假设②，结论是________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：

    ________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个

    可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1     T2，平衡常数K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为        。

    ②反应的平衡常数K=       。

    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

    （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________

    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定  ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

    ③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

    （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


         下述实验能达到预期目的的是(　　)

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    证明SO2的水溶液具有弱酸性

    B

    向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2

    验证火柴头含有氯元素

    C

    在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液

    真假碘盐的鉴别

    D

    在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

    检验Fe(NO3)2试样是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究。

    [实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)

    (1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：_______________________________。

    (2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________________

    __________________。装置乙中的试剂是：_______________________。

    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

    (3)请你帮助小明同学完成如下实验方案：

    实验操作

    预期现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：   

        A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9NA

        B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA

        C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

    D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子反应方程书写正确的是    （    ）

    A. H2O + H2O  H3O+ + OH—           B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

    C.  Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O                  D.  Al3++3H2O ==  Al(OH)3↓  + 3H+

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