Question

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．CuSO₄
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有

BaCl₂、NaOH

．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，不可能含有；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水、不溶于酸，题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀；
（4）二氧化碳与氯化钡、氢氧化钠的混合溶液反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀与氯化钠．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，
故答案为：CuSO₄；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙，
故答案为：CaCO₃；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl₂、NaOH，
故答案为：BaCl₂、NaOH；
（4）二氧化碳与氯化钡、氢氧化钠的混合溶液反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则为NaCl，
故答案为：NaCl．

点评：本题以文字叙述与框图的形式考查物质无机物推断，题目给定的物质范围，结合实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质，掌握物质的性质是关键，对学生的推理有一定的要求，解答时寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．