Question

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。

（1）O点导电能力为零的理由： 。

（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。

（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选 。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。

A．c(H+) B．H+个数

C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】

（1）无自由移动的离子；

（2）B>A>C；

（3）ACEF；

（4）BD

【解析】

试题分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；

（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序B>A>C，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的酸性B>A>C，故答案为：B>A>C；

（3）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；E．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；故答案为：A、C、E、F；

（4）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正确；故答案为：BD。