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(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
  (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。
  (2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
  (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。
  (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

(1)14H++2NO3+3Cu2O = 6Cu2++2NO↑+7H2O
  (2)酸性 氧化性
  (3)0.6mol
  (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(碘化钾淀粉溶液),C(水),E(紫色石蕊试液).
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,分液漏斗中盛放浓盐酸,实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯.请回答以下问题:
①怎样证明氯气已经充满了整个装置
观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置
观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置

②B中的实验现象是
溶液变蓝
溶液变蓝

(2)在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使E处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,根据信息写出D中反应的化学方程式
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2↑+4HCl↑
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2↑+4HCl↑

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去
生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去

(4)D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作
关闭Ⅰ处活塞
关闭Ⅰ处活塞
;装置Ⅰ中的现象是
Ⅰ处b瓶内液面下降,c中液面上升
Ⅰ处b瓶内液面下降,c中液面上升

(5)若将C中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为:
7:3
7:3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
(1)NO的危害在于
ACD
ACD
(填标号).
A.破坏臭氧层           B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式:
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O

(3)已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应,生成N2和NH4Cl.现用如图1所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处.
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

②试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
 (填标号).
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ(1)将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则SO2在上述反应中的作用是
c
c
(填标号).
a.漂白剂       b.氧化剂       c.还原剂
(2)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

(3)用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱.则A、B、C所代表的物质的名称:A
H2SO4
H2SO4
,B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
,C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

  NO3+4H++3e→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

  (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。

  (2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

  (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。

  (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型:填空题

(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

  (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。

  (2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

  (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。

  (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

 

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